Second law: An equilibrium macrostate of a system can be characterized by a quantity S (called entropy) which has the propreties that
a. In any process in which a thermally *isolated* system goes from one macrostate to another, the entropy tends to increase.
b. If the system is not isolated and undergoes a quasi-static infinitedimal process in which it absorbs heat dQ, then
dS=dQ/T
where T is a quantity characteristic of a macrostate of the system.
Dans le cas b., on considère que le système qui fournit de l'énergie au sous-système qui nous intéresse avec ce dit sous-système répond à a.
Je ne vois pas le rapport de votre contre-exemple, il faudrait élaborer.
"Pouvez vous me donner des exemples sur la terre où l'énergie du soleil contribu à diminuer l'entropie d'un système ouvert."
Réfrigérateur, air climatisé, *sun* pump entre autre. Le système est "ouvert" au sens ou pour réduire l'entropie du réfrigérateur (en abaissant sa température, S(T) est une fonction monotone croissante) il faut augmenter l'entropie à l'extérieur. En fait tout bidule ou machine qui utilise le cycle de Carnot en est un exemple.
Je ne sais pas si c'était clair pour vous, mais un cristal brisé a une entropie plus grande que le cristal original, non-brisé.
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